比分子质量,原子质量之比

...当两者的体积相等时,在标况下,它们的质量比,密度比,分子数比...

1、标况下，相同物质的量的两气体混合，体积为原来的2倍。

2、在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

3、CO和CO2混合气体相对氢气密度为165 就是指CO和CO2混合气体的密度是氢气密度的165倍。平均分子量是165*2 n（CO）*28+n（CO2）*44=（75/24）*165*2 n（CO）+n（CO2）=75/24 好像有点复杂。采纳吧。。

相对分子质量比

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。过去长期习惯使用着的分子量实际上都是相对分子质量。

我们先明确研究目的，相对分子分子质量等于：质量/物质的量。

以C-12 O-16 为例 C，O相对原子质量比O 12：16=3：4 O2，CO2的相对分子质量分别为：32，44。

相对分子质量之比等于什么?

1、相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。过去长期习惯使用着的分子量实际上都是相对分子质量。

2、相对分子质量之比不一定等于质量之比，因为质量等于摩尔质量M乘于摩尔数n，而一种物质的相对分子质量约等于摩尔质量，所以，若两种物质摩尔数n相等，相对分子质量之比等于质量之比。

3、在化学反应中，物质之间的相对分子质量之比，等于这些物质的之间的质量比。

4、即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。所以，物质的相对分子或原子质量等于物质的质量。对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，所以物质的相对分子质量之比等于物质的质量之比。

5、您的叙述不太清晰。相对分子质量之比为a：b 标况下等于物质的量之比，这种说法不成逻辑，要说明等于多少物质的物质的量之比。例如：物质的质量相等，物质的量之比为b：a，是对的。等于质量比也不合逻辑，也要先说个关系。例如：物质的量相等，质量比为a：b，就对了。

原子质量比分子质量大还是小?体积呢?

1、在1厘米3的体积内，含有气体分子2．7×1010个；含有水分子3．3×1022个。分子的质量也是很小的，例如1摩尔的氢气是2．016克，一个氢分子的质量大约为3．35×10－24克，一个水分子的质量大约为2．99×10－23克。

2、分子的特性是质量小，体积小；分子总是在不断运动的，而且温度越高，分子的能量越大，运动速率就越快；分子之间都有间隔，而且间隔大小与物质所处的状态有关，还与温度和压强有关。一般来说，温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。

3、用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过117个。定义分子质量，国标中仅给出了一个量符号m，其单位为“kg”和“u”。